• notifications1
  • menü

Bugün : 20 Nisan 2021 Salı

Asit Ve Bazların Sulu Çözeltileri

Asit ve Bazların Sulu Çözeltileri dediğimiz zaman her ikisinin de ayrı arı incelenmesi gerektiğini görebilmekteyiz. Hem asitler hem de bazlar sulu çözeltilerinde farklı iyonlar vermektedir. Bu bakımdan çözeltilerin doğru şekilde incelenebilmesi için ayrı ayrı incelenmeleri gerekmektedir. Bilindiği üzere sulu çözeltilerine hidrojen (H+) iyonu veren maddelere "asit", hidroksit (OH-) iyonu verebilen maddelere ise "baz" denmektedir.

 

Asitlerin Sulu Çözeltileri

Asitler çoğu zaman su ile tepkimeye girdikleri zaman zehirli ve tahriş edici gazlar ortaya çıkarabilmektedir. Bu gazların oldukça tehlikeli olması sebebiyle çok dikkat edilmesi ve bu çözeltiler hazırlanırken koruyucu kıyafetler giyilmesi gerekir. Ayrıca ortamın da iyi bir şekilde havalandırılması gerekmektedir.

 

Asitlerin sulu çözeltilerinin elektriği ilettiklerini görebilmek mümkündür. saf suyun bile içerisinde az miktarda iyon bulunması söz konusudur. Bu iyonlar da elektriğin az da olsa iletilmesine olanak sağlamaktadır. Bu durum asidin sulu çözeltilerine iyonlarını bırakması sonucunda elektriğin iletilmesine olanak sağlamaktadır.

 

Asitlerin sulu çözeltilerinin tadının ekşi olduğunu görebilmek mümkündür. Ancak bunu denemek oldukça zararlıdır. Çünkü asitler sulu çözeltilerine H+ iyonu vermektedir. Bu hidrojen iyonunun açığa çıkması ile kişinin tadına bakması bir yana solumasının bile tehlikeli olacağı durumların ortaya çıkması söz konusu olabilmektedir.

 

Bazların Sulu Çözeltileri

Bazların kendisini oluşturan + ve - yüklü iyonlarına ayrışması işlemine iyonlaşma denmektedir. Bu iyonlaşma da bazların sulu çözeltileriyle meydana gelmektedir. Bazlar sulu çözeltilerine - yüklü Hidroksit OH iyonu ile + yüklü başka bir iyonu vermektedir. Bu ayrışmaları şu şekilde örneklendirebiliriz:

 

  1. NaOH - Sulu çözeltisinde Na+ ve OH-
  2. KOH - sulu çözeltisinde K+ ve OH-

 

Bazların saf haldeyken elektrik akımını iletmediklerini görebilirsiniz. Ancak bazlar sulu çözeltilerinde elektrik akımını iletme özelliğine sahip olmaktadır. İyonlarına ayrışması bazların sulu çözeltilerinin elektrik akımını iletmesine olanak sağlamaktadır. Yani bazların elektrik akımını iletebilmeleri için iyonlaşmaya ihtiyaçları bulunmaktadır. Sulu çözeltilerine bakıldığı zaman tatlarının acı olabildiğini görebildiğimiz bazlar tıpkı sabun örneğinde olduğu gibi ele kayganlık hissi de verebilmektedir. Bunun yanı sıra saf halde iken tahriş edici olabilen bazlar sulu çözeltilerinde aynı derecede tahriş edici değildir.

 

Asit Ve Bazların Sulu Çözeltileri ile ilgili aramalar

  • Asit ve bazların Sulu çözeltileri örnekleri
  • Asitlerin sulu çözeltileri elektriği iletir mi
  • Asit ve bazların sulu çözeltilerinin ortak özellikleri
  • Nh3 asit mi baz mı
  • Asit çözeltileri
  • Sulu çözeltilerinde tamamen iyonlaşan bazlara ne denir
  • H2so4 asit mi baz mı
  • Bazların sulu çözeltilerin Özellikleri
x
Aklınıza bir soru mu takıldı ? Siz sorun uzmanlarımız cevap versin!

Casim

(5 ay önce )

Asit nedir

Betül

(3 ay önce )

Bazı asitlerin içinde az da olsa OH iyonu bulunur mu yoksa tamamen H iyonu mu bulunur? Aynı sorum bazlar için de geçerli:bazı bazların içerisinde az da olsa H iyonu bulunur mu yoksa tamamen OH iyonundan mı oluşur ? Eğer içerisinde 2 iyon da bulunan maddeler varsa bu iyonların miktarına göre mi asit veya baz olduğuna karar veriyoruz?(OH iyonu H iyonundan fazla ise o madde bazdır gibi...) fen hocam farklı ,test kitabım farklı bir şey söylüyor bu konuda büyük ikilemde kaldım cevap verirseniz çok mutlu olurum .

Güvenlik Kodu : 64203

(Güvenlik kodunu bu kutucuğa yazın!)

Benzoik Asit Kullanım Alanları

Benzoik Asit Kullanım Alanları

Benzoik Asit Kullanım Alanları Benzoik asit, benzoin reçinesinden elde edilen, kodu E210 olan ve gıda üretiminde kullanılan en güvenli katkı maddelerinden biridir. Kristal yapıda olan benzoik asit, katı, renksizdir ve toz halindedir. Er...

Okzalik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Okzalik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Okzalik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Beyaz krital toz Kimyasal Adı : Ethanedioic acid, dihydrate; oxalic acid dihydrate Kimyasal Formülü : HOOCCOOH.2H2O Özellikle...

Tio Üre Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Tio Üre Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Tio Üre Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Beyaz toz Kimyasal Adı : Thiourea, Thiocarbamide Kimyasal Formülü : CH4N2S Kullanım Alanları Tio üre, ürenin oksijen atomu yerin...

Sitrik Asidin Kullanım Alanları Nereleridir?

Sitrik Asidin Kullanım Alanları Nereleridir?

Sitrik asit, modern endüstrinin pek çok alanında sıklıkla kullanılmaktadır. Sürekli artan dünya nüfusunun birçok ihtiyacının karşılanabilmesi açısından oldukça önemli bir bileşik olan kristal yapılı ve renksiz bileşenin kimyasal formülü ...

Kalsiyum Klorür Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Kalsiyum Klorür Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Kalsiyum Klorür Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Flake pul halinde Kimyasal Adı : Calcium dichloride Kimyasal Formülü : CaCl2 Tanımı ve Kullanım Alanı Sa...

Borik Asit Nedir Nerelerde Kullanılır?

Borik Asit Nedir Nerelerde Kullanılır?

Borik Asit, Genellikle böcek ilacı, koku giderici ve antiseptiklerde kullanılan suda çözünen, tatsız, kokusuz, havada kararlı ve beyaz kristaller şeklinde inorganik bir maddedir. Erime noktası 169 santigrat derece, erime noktası 360 sant...

Sodyum Glukonat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Sodyum Glukonat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Sodyum Glukonat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Beyaz/sarımtırak toz Kimyasal Adı : Sodium D-gluconate Kimyasal Formülü : C6H11NaO7 Kullanım Alanları Gıda: Süt ürünl...

KULLANICI GİRİŞİ

Kullanıcı Adınız

Şifreniz

Üye Ol Şifremi Unuttum

SİTE İSTATİSTİKLERİ
  • Konular (4.435)
  • Resimler (5.663)
  • Dokümanlar (1.934)
  • Üyeler (15.765)
WWW.SORHOCAM.COM

Başka yerde arama, tarıma dair aradığınız her ne varsa burada! Tarım Haberleri, bitki hastalıkları, zararlıları, gübreleme, ilaçlama ve daha fazlası...