• notifications1
  • menü

Bugün : 25 Eylül 2021 Cumartesi

Sodyum Bi Karbonat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Görünümü  :  Beyaz toz kristal haldedir
Kimyasal Adı  : Sodium hydrogen carbonate; bicarbonate of soda
Kimyasal Formülü  :  NaHCO
Özellikleri  :  Teknik, Yem ve Gıda olarak ayrılmaktadır

 

Kullanım Alanları :

Sodyum bikarbonat  kimyasal formülü NaHCO3 olan bir kimyasal bileşiktir. Sodyum tuzlarından birisidir. Anti asit özelliği vardır. Kabartma tozu olarak da kullanılır. Suda çözünür. Beyaz katı kristal tozdur. Sodyum karbonat'ı andıran hafif alkali tadı vardır. Hamuru kabartmak için kullanılan kabartma tozu genellikle Sodyum bikarbonatın (NaHCO3), kuru asitin (H+) ve mısır nişastasının birleşimidir. Sodyum bikarbonat halk dilinde karbonat olarak bilinir. Aşağıdaki yazıda da sodyum bikarbonat yerine kısaca karbonat kelimesi kullanılacaktır. Sıcaklığın (50 °C ve üstü), suyun (H2O) ve asitin etkisiyle kabartma tozundaki karbonat birkaç bileşene ayrılır. Bu işlem sırasında karbondioksit (CO2) gazı açığa çıkar, gaz kabarcıkları oluşur ve böylelikle hamur genleşir. 
Kimyasal tepkime şöyledir:NaHCO3 + H+ ———> Na+ + CO2 + H2 


Karbonat sadece hamuru kabartmakla kalmıyor; yanmış tencereyi, yanmış fırın tepsisini vs. kolayca temizlemek için: Örneğin tencereye bir parmak kalınlığı kadar su doldurulur; bir paket kabartma tozu (ya da karbonat) ilave edilip, 10 dakika kadar kaynatılır. Yanmış yemek tortusu anında çözülecektir. Çaydanlıklardaki, termoslardaki ve çiçek vazolarındaki lekeler kaynamış su ve karbonat karışımı ile kolaylıkla giderilir.


Kaynamış suda karbonat CO2sinin yarısını kaybederek soda (Na2CO3) oluşur:
2NaHCO3 + ısı ———> Na2CO3 + H2O + CO2  


Oluşan soda suyla tepkimeye girerek sodyum hidroksit (NaOH) meydana gelir. Böylelikle çözelti daha da bazikleşir ve deterjan özelliği artar.
Na2CO3 + H2O ———> NaHCO3 + NaOH 


Haftada bir dişler kabartma tozuyla (veya karbonatla) fırçalanırsa, dişler beyazlaşır. Burada dikkat edilmesi gereken husus, fırçalama işleminden sonra yarım saat boyunca asitli yiyecekler ve içecekler kullanılmaması. Karbonat, suyun sertliğine sebebiyet veren kalsiyum (Ca2+) ve magnezyum (Mg2+) iyonlarıyla tepkimeye girerek çökelti oluşturur ve suyun yumuşamasını sağlar. 

 

Bakliyatlar ve sert sebzeler haşlanırken, haşlama suyuna karbonat eklenirse daha çabuk yumuşamaları sağlanır. Karbonatın bazik özelliği selülozun kabarmasına yardımcı olur. Karbonat yine bazik özelliği sayesinde istenmeyen kokuları yok eder. Örneğin ağız kokusu, lavabo ve tuvaletlerdeki atık su akım yerleri, kokan ayakkabılar, buzdolabı gibi. Çünkü karbonat kokuları kendine bağlama özelliğine sahiptir. Lahana, karnabahar gibi sebzeler kükürtçe zengindirler. Bu kükürt, bu gibi sebzeler haşlanırken çözünür ve hoş olmayan kokuya sebebiyet verir. Bu tür sebzeleri haşlarken haşlama suyuna biraz karbonat eklemek istenmeyen kokuların oluşumunu azaltır. Bazik ortamda havadaki oksijen bu kükürt bileşenlerini yükseltger. Aynı zamanda karbonat bu tür sebzelerin gaz yapıcı özelliğini de azaltır.

 

Deodorant yerine ve terlemiş ayaklar için ayak banyosunda kullanılır. Bu uygulama en fazla haftada bir yapılmalıdır. Böcek sokmasından sonra o bölgeye karbonatlı su ile pansuman uygulanırsa kaşıntıyı ve kabarmayı hemen azaltır. Genel olarak yarım litre suda bir kaşık karbonatla yapılan karışım kaşıntılara karşı iyi gelir. Güneş yanığına maruz kalan bölgelere de karbonatlı su faydalıdır, anında ağrı kesici özelliği vardır. Karbonat mide yanması için de kullanılır. Mide yanması, midenin gereğinden fazla mide asidi salgılamasından kaynaklanır.

x
Aklınıza bir soru mu takıldı ? Siz sorun uzmanlarımız cevap versin!

Güvenlik Kodu : 34896

(Güvenlik kodunu bu kutucuğa yazın!)

Sodyum Glukonat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Sodyum Glukonat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Sodyum Glukonat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Beyaz/sarımtırak toz Kimyasal Adı : Sodium D-gluconate Kimyasal Formülü : C6H11NaO7 Kullanım Alanları Gıda: Süt ürünl...

Formik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Formik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Formik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Renksiz, sarımsı hafif karakteristik kokulu bir sıvı Kimyasal Adı : Formic acid Kimyasal Formülü : HCOOH Kullanım Alanları ...

Zaç Yağı Nedir Nerelerde Kullanılır?

Zaç Yağı Nedir Nerelerde Kullanılır?

Zaç yağı, Diğer adı sülfirik asit olan zaç yağı, sanayide çokça kullanılan çok kuvvetli bir mineral asittir. Formülü H2SO4 tür. Yağ kıvamında olan renksiz şeffaf bir sıvıdır. Bu saf asidin yoğunluğu 25 derecelik bir ısıda 1.834 olup 10.5...

Sülfamik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Sülfamik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Sülfamik Asit Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Renksiz kokusuz beyaz kristal Kimyasal Adı : amidosulfonic acid, amidosulfuric acid, aminosulfonic acid, Kimyasal Formülü : H2NSO3H ...

Kalsiyum Klorür Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Kalsiyum Klorür Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Kalsiyum Klorür Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Görünümü : Flake pul halinde Kimyasal Adı : Calcium dichloride Kimyasal Formülü : CaCl2 Tanımı ve Kullanım Alanı Sa...

Asit Bazlar Ve Ph Kavramı

Asit Bazlar Ve Ph Kavramı

Asit Bazlar Ve Ph Kavramı Asitler bazlar ve pH, uzmanlar asitlik ve bazlık derecesini ölçen bir ölçek geliştirmiştir. Sulu çözeltide asitlerin verdiği H+ iyonu ya da sulu çözeltide bazların verdiği OH- iyonu sayısı ölçülmüştür. Çözeltin...

Formik Asit Kullanım Alanları

Formik Asit Kullanım Alanları

Formik asit, karınca asidi ve metanoik asit olarak ta bilinen ve HCOOH kimyasal formülle gösterilen tek karbonlu karboksilik bir asittir. Bu asit karbonil karbonuna bağlı olan alkil grubu içermemesi nedeniyle en basit karboksil asit özel...

KULLANICI GİRİŞİ

Kullanıcı Adınız

Şifreniz

Üye Ol Şifremi Unuttum

SİTE İSTATİSTİKLERİ
  • Konular (4.435)
  • Resimler (5.662)
  • Dokümanlar (1.876)
  • Üyeler (16.336)

WWW.SORHOCAM.COM

Başka yerde arama, tarıma dair aradığınız her ne varsa burada! Tarım Haberleri, bitki hastalıkları, zararlıları, gübreleme, ilaçlama ve daha fazlası...

Copright 2011 - 2021